问：从晶体化学角度说明金刚石与石墨的性质差异
- 答：金刚石的正四面体结构比较稳定,而且使其硬度很大,不易与其他物质在常温下发生反应.
而石墨,因为层与层之间可以发生相对滑动,所以很软,有滑腻感,并且可以导电,因此可以做电刷,是非金属中一小部分导电材料之一.
金 刚石是碳原子呈空间正四面体结排列，属原子晶体
石墨则数一种比较罕见的混合晶体 ，呈层状结构，层片平面碳原子按平面正六边形以化学键连接，呈原子晶体特征。而层片之间有以分子键作用力连接，呈分子晶体特征。 - 答：石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m,金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键,键长越小,键越牢固(因为原子间引力更强）,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高
- 答：1楼已经把结构讲得了差不多了,不过貌似没有联系性质,我补充一下.
金刚石的正四面体结构比较稳定,而且使其硬度很大,不易与其他物质在常温下发生反应.
而石墨,因为层与层之间可以发生相对滑动,所以很软,有滑腻感,并且可以导电,因此可以做电刷,是非金属中一小部分导电材料之一. - 答：金刚石是碳原子呈空间正四面体结排列，属原子晶体
石墨则数一种比较罕见的混合晶体 ，呈层状结构，层片平面碳原子按平面正六边形以化学键连接，呈原子晶体特征。而层片之间有以分子键作用力连接，呈分子晶体特征。
问：石墨是什么晶体？
- 答：石墨是混合晶体，层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动，所以是混合晶体 O(∩_∩)O希望对你有帮助
- 答：石墨是“混合晶体”
就是它没有特定的晶体类型，它有金属晶体的性质，有原子晶体的搞熔点，有分子晶体的特性。
❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ - 答：在分类上就是原子晶体 ，不是分子晶体，离子晶体
- 答：一楼说的混合晶体是没错的，石墨是层状结构，每层碳原子都是由共价键结合成的六方晶体，单单说每层应该算是原子晶体。层与层之间却只有弱小的分子间作用力，导致石墨本身很脆弱，不像其他原子晶体那样坚固。
问：石墨的化学性质
- 答：常温下化学性质稳定.不易与其他物质发生化学反应..适合做颜料,能保存极长时间.
- 答：滑,很稳定,知道这个就足够了,
- 答：石墨最常见于大理岩、片岩或片麻岩中，是有机成因的碳质物变质而成。煤层可经热变质作用部分形成石墨。少量石墨是火成岩的原生矿物。石墨也常见于陨石中，一般为团块状，以一定方位关系组成立方体外形的多晶集合体称方晶石墨。
石墨用于制造铅笔芯、高温坩埚、润滑剂、电极、铸模面涂料、原子反应堆的中子减速剂，以及作为人工合成金刚石的原料等。
